Química general / Kennett W. Whitten
Whitten, Kenneth W. [et. al]
Química general / Kennett W. Whitten - 5 - España: McGraw, Hill Interamericana 1998 - 1121 P.
Índice, ilustrada, tabla periódica apéndice diagrama
Los fundamentos de la quimica, quimica aplicada, el desarrollo de la ciencia quimica aplicada en la vida diaria puede ser los sólidos más ligeros que el aire, calor y temperatura; formulas químicas y estequiometria de composición, quimica aplicada, el desarrollo de la ciencia, existen relaciones los átomos y las moléculas, quimica aplicada, el desarrollo de la ciencia, numero de abogadro; ecuaciones químicas y estequiometria de la reacciones, ecuaciones químicas, cálculos basados en ecuaciones químicas; algunos tipos de reacciones químicas, la tabla periódica, metálica no metálica y metaloides; la estructura de los átomos, particulas subatómicas, particulas fundamentales; periodicidad quimica, enlace químico, estructura molecular y teoria del enlace covalente orbitales moleculares en el enlace químico, reacciones en disoluciones acuosas, acido, bases, reacciones en disoluciones acuosas, cálculos, gases y la teoria cuentico- molecular, líquidos y sólidos, disoluciones, termodinámica quimica disoluciones, cinética quimica, equilibrio químico, equilibrio químico, equilibrio iónicos, asidos y bases, equilibrios iónicos, hidrolisis y valoraciones, equilibrios ionices, el principio del producto de solubilidad, electroquímica, metales, metalurgia, metales, propiedades y reacciones, algunos no metales, compuestos de coordinación, quimica nuclear, quimica orgánica, compuestos, quimica orgánica, geometría molecular,
0-03-006188-1
1. QUIMICA 2. QUIMICA GENERAL 3. QUIMICA NUCLEAR 4. ELECTROQUIMICA 5. EDUCACIÓN
540 W571
Química general / Kennett W. Whitten - 5 - España: McGraw, Hill Interamericana 1998 - 1121 P.
Índice, ilustrada, tabla periódica apéndice diagrama
Los fundamentos de la quimica, quimica aplicada, el desarrollo de la ciencia quimica aplicada en la vida diaria puede ser los sólidos más ligeros que el aire, calor y temperatura; formulas químicas y estequiometria de composición, quimica aplicada, el desarrollo de la ciencia, existen relaciones los átomos y las moléculas, quimica aplicada, el desarrollo de la ciencia, numero de abogadro; ecuaciones químicas y estequiometria de la reacciones, ecuaciones químicas, cálculos basados en ecuaciones químicas; algunos tipos de reacciones químicas, la tabla periódica, metálica no metálica y metaloides; la estructura de los átomos, particulas subatómicas, particulas fundamentales; periodicidad quimica, enlace químico, estructura molecular y teoria del enlace covalente orbitales moleculares en el enlace químico, reacciones en disoluciones acuosas, acido, bases, reacciones en disoluciones acuosas, cálculos, gases y la teoria cuentico- molecular, líquidos y sólidos, disoluciones, termodinámica quimica disoluciones, cinética quimica, equilibrio químico, equilibrio químico, equilibrio iónicos, asidos y bases, equilibrios iónicos, hidrolisis y valoraciones, equilibrios ionices, el principio del producto de solubilidad, electroquímica, metales, metalurgia, metales, propiedades y reacciones, algunos no metales, compuestos de coordinación, quimica nuclear, quimica orgánica, compuestos, quimica orgánica, geometría molecular,
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