Quimica general / Kennett W. Whitten

Índice, ilustrada, tabla apéndice

Los fundamentos de la química, materia y energia, estados de la materia, propiedades químicas y físicas, cambios químicos y físicos, sustancias, compuestos, elementos y mezclas, separación de mezclas, las mediciones en químicas, unidades de medición cifras significativas, método del factor unitario análisis dimensional densidad y gravedad especifica, calor y temperatura, transferencia de calor y medición de calos; formulas químicas y composición estequiométrica, átomo y moléculas formulas químicas, iónicos, peso atómicos; ecuaciones químicas y estequiometria de las reacciones, ecuaciones químicas, cálculos que se realizan a partir de ecuaciones químicas el concepto del reactivo limitante, rendimientos porcentuales a partir de las reacciones; la estructura de los átomos, particulas subatómicas, estructurara electrónicos de los átomos, reacción electrónicas, efectos fotoeléctrico; periodicidad químicas, la tabla periódica, propiedades periódicos, radio átomo, energia de ionización, a finalidad eléctrica; enlace químico y nomenclatura inorgánica, enlace iónico, enlace covalente, introducción a los nombres de; estructura molecular y teorías del enlace covalente, teoria de la repulsión de par de electrones en la capa de valencia ,teoria del enlace de valencia; los orbitales moleculares en el enlace químico, clasificacion de las relaciones química, reacciones químicas y periodicidad; orbitales moleculares, diagramas de niveles de energia de los orbitales moleculares orden de enlace y estabilidad de enlace; reacciones químicas, un estudio sistemático, clasificacion de las reacciones químicas, reacciones químicas y periodicidad; los gases y la teoria cinética molecular, estequiometria en reacciones en las que participan gases; líquidos y sólidos, el estado líquido, el estado sólido; soluciones, el proceso de disolución, propiedades coligativas de las soluciones, coloides; ácidos, bases y sales, concentraciones y reacciones acuosas acido-base, cálculos de molaridad; reacciones de oxido-reducción, balanceo de ecuaciones de oxido-reducción, titulaciones redox; termodinámica química, la primera ley de la termodinámica, algunos términos termodinámicos, cambio de energia interna; cinética química, factores que afectan las velocidades de reacción, naturaleza de los reactivos, concentración de los reactividad; equilibrio químico, concepto fundamentales, la constante de equilibro, el consciente de reacciones; equilibrios iónicos, ácidos y bases, electrolito fuertes, la auto ionización del agua, la escala; equilibrios iónicos, el principio del producto de solubilidad, constantes del producto de solubilidad, determinación de las constantes del producto de solubilidad; electroquímica, celdas electrolíticas, celdas voltaicas o galvánicas, potenciales estándar de electrodo efecto de las concentraciones (o presiones parciales) sobre los potenciales del electrodo celdas volcánicas secundarias; metales y metalurgia, metales, metalurgia, metalurgia de metales específicos; los metales representativos, los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los metales de postran Sición; elementos no metálicos, gases nobles, los gases nobles, los halógenos; elementos no metálicos, elementos, azufre, sereno y telurio, óxidos, oxiácidos de azufre, selenio y telurio; elementos no metálicos, elementos, nitrógeno, compuestos nitrogenados con hidrogeno, óxidos de nitrógeno, algunos oxiácidos del nitrógeno y su sales, fosforo y arsénico; elementos no metálicos, carbono, silicio y boro, carbono, silicio, borro; los mételes de transicion, los metales de transicion, las tierras raras(metales de transicion); compuestos de coordinación, isomerizo en compuestos de coordinación, enlace en compuestos de coordinación; quimica orgánica, hidrocarburo, hidrocarburos saturados, hidrocarburos no saturados, hidrocarburos aromáticos; quimica orgánica funcionales, alcoholes y fenoles, ácidos carboxílicos, aminas, amidas, aldehídos y cetonas.

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